Man benötigt dafür einen geeigneten Katalysator. Stickstoff reagiert mit Wasserstoff zu Ammoniak. 1 Die Reaktionsgleichung lässt sich sehr einfach aufschreiben: 3H2+N2->2NH3, Wasserstoff und Stickstoff reagieren zu Ammoniak. Das erste Problem bestand darin. 2 Beim Haber-Bosch-Verfahren wird ein Gasgemisch aus Wasserstoff und Stickstoff an einem Eisenoxid-Mischkatalysator aus Eisen(II/III)-Oxid Fe3O4, K2O, CaO, Al2O3. 3 Bei der Ammoniaksynthese reagiert Methan durch einen Katalysator mit Wasserdampf und Luft. Dabei entsteht ein Synthesegas aus Wasserstoff und Stickstoff. So. 4 Für Ammoniak (NH 3) benötigst du Stickstoff (N) und Wasserstoff (H): N 2 + 3 H 2 2 NH 3. Die Herstellung von metallischem Eisen (Fe) erfolgt über in der Natur vorkommendes Eisenoxid (Fe 2 O 3), das mit Kohlenstoffmonoxid (CO) zu Eisen und Kohlendioxid reagiert. Fe 2 O 3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO 2. 5 Die Gase Stickstoff und Wasserstoff reagieren in einem Stoffmengenverhältnis von n (N 2): n (H 2) = zu ebenfalls gasförmigem Ammoniak. Aus 4 mol Ausgangsstoffen entstehen 2 mol Reaktionsprodukt, sodass die Reaktion unter Volumenverkleinerung stattfindet. 6 Die Aufgabe: In einem Stahlzylinder mit 10,0 l Volumen werden Wasserstoff und Stickstoff miteinander zur Reaktion gebracht. Bei einer Temperatur von °C liegen im Gleichgewicht 15,0 mol Wasserstoff, 11,3 mol Stickstoff und 0,95 mol Ammoniak vor. 7 Reaktionsgleichung: 2 Li + Br2 → 2 LiBr. Beispiel 2: Stickstoff reagiert mit der Luft zu Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid. Ausgangsstoff (e): Stickstoff und Sauerstoff. Endprodukt (e): Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid. Wortgleichung: Stickstoff + Sauerstoff → Stickstoffmonoxid + Stickstoffdioxid. 8 Das Haber-Bosch-Verfahren ist ein großindustrielles chemisches Verfahren zur Synthese von Ammoniak. Es ist nach den deutschen Chemikern Fritz Haber und Carl Bosch benannt, die das Verfahren am Anfang des Jahrhunderts entwickelten. Der zentrale Schritt des Verfahrens, die Ammoniaksynthese aus atmosphärischem Stickstoff und Wasserstoff. 9 Reaktionsgleichung für die Redoxreaktion zur Synthese von Ammoniak aus Stickstoff und Wasserstoff. In einer weiteren großtechnischen und in mehreren Stufen ablaufenden Redoxreaktion wird seit mit dem sog. Ostwald-Verfahren durch katalytische Oxidation von Ammoniak mit Sauerstoff als Oxidationsmittel Salpetersäure hergestellt. ammoniak formel 10 haber-bosch-verfahren reaktionsgleichung 12